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18.一定質(zhì)量的C2H5OH完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收,可得200gCaCO3(相對(duì)分子質(zhì)量:100)沉淀,則完全燃燒1molC2H5OH時(shí)放出的熱量   ( �。�
A.QB.2QC.3QD.4Q

分析 利用生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收,可得200克CaCO3沉淀可計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量,即得出二氧化碳的物質(zhì)的量與放出的熱量的關(guān)系,再利用完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇生成2摩爾二氧化碳來(lái)分析放出的熱量.

解答 解:因生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收,可得200克CaCO3沉淀,
CaCO3的物質(zhì)的量為200g100g/mol=2mol,
由碳元素守恒可知,二氧化碳的物質(zhì)的量也為2mol,
即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q2,
而完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳,
則放出的熱量為Q2×2=Q,
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒來(lái)分析二氧化碳的量及二氧化碳的量與放出的熱量的關(guān)系,明確物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.用Cu與足量的濃硝酸反應(yīng),得到NO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試計(jì)算:
(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量;
(2)把反應(yīng)后的溶液加水稀釋成250mL,求所得溶液中Cu(NO32的物質(zhì)的量濃度.
(3)反應(yīng)中被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?降低,理由是使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能;
(2)圖中△H=-198kJ•mol-1;實(shí)驗(yàn)室在一定條件下,用4molSO2與足量的O2反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),放出198KJ熱量時(shí),則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1,寫(xiě)出單質(zhì)硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)?SO2(g)△H=-296kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式中正確的是( �。�
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
C.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
D.硫酸與Cu(OH)2反應(yīng):H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.如圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL,C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)訊數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是C(填儀器序號(hào)字母).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.閱讀材料,回答問(wèn)題:
(1)某無(wú)色液體A,通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C,B能使帶火星的木條著火,C能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A.則B、C的化學(xué)式分別為O2 、H2
(2)若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量,試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃:CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O;
(2)乙醇在銅催化作用下加熱與O2反應(yīng)生成乙醛:2CH3CH2OH+O2→_{△}^{催化劑}2CH3CHO+2H2O;
(3)乙醛在催化劑作用下加熱與H2反應(yīng)生成乙醇:CH3CHO+H2→_{△}^{催化劑}CH3CH2OH;
(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2OH?_{加熱}^{濃硫酸}CH3COOCH2CH3+H2O;
(5)乙醛水浴條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH32]OH→_{△}^{水浴}CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(6)乙醛與新制氫氧化銅加熱發(fā)生反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2\stackrel{△}{→}CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;
(7)丙烯在引發(fā)劑作用反應(yīng)生成高分子:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.K2Cr2O7是橙紅色晶體,K2Cr2O4是黃色晶體,若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液,可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的顏色在橙色和黃色之間,試回答:
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液,則試管中的溶液呈黃色.原因是加入OH-,使C(H+)減少,平衡向右移動(dòng),C(CrO42-)增大.
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸,試管中溶液呈橙黃色,理由是加入H2SO4使C(H+)增大平衡向左移動(dòng),C(Cr2O72-)增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在如圖中,下列有關(guān)分析完全正確的是
( �。�
 ABCD
a電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極
d電極正極正極負(fù)極負(fù)極
Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子
A.AB.BC.CD.D
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