分析 (1)HCl、CH3COOH都是一元酸,但HCl是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,HCl完全電離,醋酸只能部分電離,加入稀釋,促進(jìn)醋酸的電離;
(2)CH3OH---O2---KOH電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇被氧化,在堿性條件下生成碳酸根離子;
(3)電解飽和KI溶液,類似電解飽和食鹽水,應(yīng)生成碘、氫氣和氫氧化鉀.
解答 解:(1)體積相同,PH值均為2的鹽酸和CH3COOH溶液,若分別加水稀釋10倍,因稀釋過程中醋酸進(jìn)一步電離,則醋酸中氫離子濃度較大,pH較小,溶液的pH分別變成m和n,則m>n;如使稀釋后的溶液pH相等,則應(yīng)在醋酸中加入更多的水,則若分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為m<n,
故答案為:m>n; m<n;
(2)CH3OH---O2---KOH電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇被氧化,在堿性條件下生成碳酸根離子,電極方程式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,
故答案為;2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;
(3)電解飽和KI溶液,類似電解飽和食鹽水,應(yīng)生成碘、氫氣和氫氧化鉀,電解方程式為2I-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+I2,故答案為:2I-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+I2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離、原電池和電解池知識(shí),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及原電池、電解池的工作原理,把握電極方程式的書寫,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由a點(diǎn)推知HA是弱酸 | B. | a、b點(diǎn)的溶液中,水的電離程度:a<b | ||
C. | c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA) | D. | d點(diǎn)的溶液中:c(Na+)>c(A-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性 | |
B. | T1℃時(shí),P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,水電離出來的c(H+)可能為10-4mol•K-1或10-10mol•L-1 | |
C. | T2℃時(shí),pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合,所得溶液的pH=6 | |
D. | 向某溶液中加入酸或堿,均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
原子晶體 | 石墨 | 生石灰 | 碳化硅 | 金剛石 |
分子晶體 | 冰 | 固態(tài)氨 | 氯化銫 | 干冰 |
離子晶體 | 氮化鋁 | 食鹽 | 明礬 | 芒硝 |
金屬晶體 | 銅 | 汞 | 鋁 | 鐵 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2SO4 | B. | KNO3 | C. | Ca(NO3)2 | D. | KIO3 |
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