Question

11．將密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.10g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．（水的密度可視為1g/cm³）（要求有計算過程．）

Answer 1

分析 （1）設(shè)需濃硫酸體積為V₁，根據(jù)稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變可得：V₁×1.84g/cm³×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，據(jù)此計算出所需濃硫酸的體積；
（2）設(shè)需水的體積為V₂，根據(jù)稀釋前后質(zhì)量不變，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V₂×1g/cm³=1000mL×1.10g/cm³，據(jù)此計算出所需水的體積．

解答 解：（1）設(shè)需濃硫酸體積為V₁，根據(jù)稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變可得：
V₁×1.84g/cm³×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，
解得：V₁=108.7mL，
答：所需濃硫酸的體積為108.7mL；
（2）設(shè)需水的體積為V₂，
根據(jù)稀釋前后質(zhì)量不變，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V₂×1g/cm³=1000mL×1.10g/cm³，
解得：V₂=904mL，
答：所需水的體積為904mL．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、溶液稀釋的有關(guān)計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．