已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3︰1
B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

C

解析試題分析：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示的轉化率低，混合氣體中的含量較大，故曲線b表示所對應的投料比為3：1，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同，M、N兩點平衡常數(shù)相等，故B錯誤；C．由A分析可知曲線b表示所對應的投料比為3：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點平衡時的轉化率為58%，反應前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為=0.58，故C項正確；D．開始反應物的總物質(zhì)的量相同，反應前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時混合氣體的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選AC．
考點：本題考查化學平衡圖象、平衡常數(shù)影響因素、化學平衡的影響因素、化學平衡計算等，難度中等，確定曲線表示哪種物質(zhì)的量之比是解題的關鍵，注意理解外界條件對化學平衡的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉化率不變
D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度
      時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小      B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系
C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率
B．鉛蓄電池充電時，標有“—”的電極應與電源的負極相連
C．溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
ΔH＝a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

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