5．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A．水是強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時(shí)，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

分析 A、水存在微弱的電離，屬于弱電解質(zhì)；
B、常溫下水的pH=7；
C、可燃冰的主要成分是甲烷；
D、氫氧兩種元素可以組成雙氧水．

解答 解：A、水能微弱電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)水的離子積Kw=10-14，而純水顯中性，故pH=7，故B正確；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，不是水，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧兩種元素可以組成水和雙氧水，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是弱電解質(zhì)的概念、水的電離以及元素組成物質(zhì)，難度不大，屬于常考題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)和名稱(chēng)：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）ClO2的制備方法：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．
（2）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱(chēng)量固體時(shí)動(dòng)作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移     D．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列各圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖1中溶液顏色變化：無(wú)色→紅色
B．圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
C．圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無(wú)色
D．圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→綠色→紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2L．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol  NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．1mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個(gè)Na+、NA個(gè)SO42-．

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