19．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

分析 MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂，但冶煉Mg還要考慮經(jīng)濟(jì)利益，如果采用電解熔融MgO的方法冶煉Mg會浪費大量能源，一般采用電解熔融MgCl2的方法冶煉，海水中鎂離子濃度較低，所以要先富集鎂，NaOH的價格遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于石灰乳，所以用石灰乳作沉淀劑得到Mg（OH）2，然后采用一系列方法得到氯化鎂晶體，電解熔融氯化鎂冶煉Mg．

解答 解：A．海水中鎂離子濃度較低，所以要先富集鎂，NaOH價格較高，不符合經(jīng)濟(jì)理念，故A不選；
B．海水中鎂離子和稀鹽酸不反應(yīng)，海水中加入稀鹽酸得不到濃度較高的氯化鎂，故B不選；
C．MgO熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂，如果采用電解熔融MgO的方法冶煉Mg，會浪費大量能源，故C不選；
D．石灰乳價格較低、氯化鎂熔點較低，先用石灰乳從海水中獲取Mg（OH）2，再用稀鹽酸溶解Mg（OH）2得到MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮溶液得到MgCl2.6H2O，將MgCl2.6H2O在HCl氛圍中加熱得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2得到Mg，故D選；
故選D．

點評 本題以鎂的冶煉為載體考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生聯(lián)系實際分析解決問題能力，利用元素化合物性質(zhì)、題給信息分析解答即可，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1．
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中不一定含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個數(shù)少于NA
B．46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C．17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D．8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）化合物D2C的電子式；
（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：NH3＞CH4；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B（填選項）．
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價鍵
C、只含有共價鍵          D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe-2e=Fe2+、正極：2H++2e=H2↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當(dāng)反應(yīng)過程中有1molH2生成時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（　�。�
A．激光B．焰色反應(yīng)C．原子光譜D．霓虹燈
E．石墨導(dǎo)電F．燃燒放熱      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．甲烷與氯氣混合光照，混合氣體顏色變淺
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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