已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)
A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-1
B

試題分析：化學反應的本質(zhì)是反應物分子舊鍵斷裂(吸收能量),生成物分子新鍵形成(放出能量),反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。
設N≡N的鍵能為E(N≡N),則有
1 mol×E(N≡N)+3 mol×436 kJ·mol-1-2 mol×3×391 kJ·mol-1="-92.4" kJ·mol-1
解得E(N≡N)≈946 kJ·mol-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下兩個熱化學反應方程式：
         
下列說法不正確的是 （   ）
A．反應①、②都屬于加成反應
B．在通常條件下，反應①、②都能自發(fā)進行
C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是
A．活潑金屬跟酸反應B．煤氣燃燒C．酸堿中和反應D．工業(yè)制生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗
的能量為Q1kJ，斷裂1 mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學
鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中一定正確的是
A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3D．Q1＋Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量
D．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應屬于吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是（   ）
A．化學反應中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，說明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需加熱就能發(fā)生，說明該反應是放熱反應
D．由H2→2H的過程需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是紅磷P（s）和Cl2反應生成（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）的熱化學方程式為                                 。
（2）=        KJ·mol-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
表1部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
鍵能/（kJ·mol-1）
198
360
498
x
 
已知1mol白磷（結構如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結構如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=         。
 （P4O10）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，甲醇存在化學平衡：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
C/(mo/L)
0.8
1.24
1.24
下列說法正確的是
A．平衡時CH3OH的 物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．從此時刻到平衡時，反應放出熱量9 kJ
D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率減小

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同步練習冊答案