相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，與物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)所需要的體積比為（　　）
分析：體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，與NaOH溶液分別發(fā)生反應(yīng)：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3?H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3?H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)v=
n
c
進(jìn)行判斷．
解答：解：體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，與NaOH溶液分別發(fā)生反應(yīng)：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3?H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3?H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，NaOH的濃度相同，故消耗NaOH溶液的體積相等，即三者與物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)所需要的體積比為1：1：1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)式解題的關(guān)鍵，注意利用方程式進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
；
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是
 
．
II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為
 
；
（3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是

A.酸性：HCN＞HClO

B. pH：HClO＞HCN

C.濃度：c(CN－)＜c(ClO－)

D.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________，

Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安徽省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________，

Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________，

Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。

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