下列由相關(guān)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是　
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水
D
SO2使品紅溶液褪色，不是SO2的氧化性，A不正確；B中也可能含有SO32－；C中鐵和硝酸的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列的說(shuō)法正確的是（   ）
A．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體
B．鈉是活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉
C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
D．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
 
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體
HNO3分解生成了NO2
B
過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
C
Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象
Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁  
析出了NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是（   ）
A．向物質(zhì)的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng)
B．向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應(yīng)
C．向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀鹽酸。
（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；  （2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為:
A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等
C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確的是
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbO·pb2O3
C．不能用電解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂
D．Fe與S直接化合生成FeS；Al與S直接化合也可以得到Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見(jiàn)小氣球鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（ ）

 
A
B
C
D
X
O2
CO2
HCl
SO2
Y
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，該反應(yīng)的離子方程式為              ，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示原因）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題：
⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　；
⑵化合物I的電子式為　　　　　　　，它的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　；
⑶將G溶于鹽酸，得到的溶液加入一定量的銅粉，寫(xiě)出離子方程式：                      
⑷C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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