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氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3→ bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，
（1）該反應的氧化產物是_________
（2）若化學計量數a=8，b=3，則c=____；d= ____；你判斷的依據是______________。
（3）若氯酸分解所得混合氣體，經干燥后，1mol混合氣體質量為51.5g，請配平該反應方程式：
___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O
（1）O2、HClO4 
（2）c=2；d=4；判斷依據是原子守恒和電子守恒或H、Cl、O 原子守恒
（3）5；1 、1、3、1
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

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（2012?大連模擬）氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClOB、若化學計量數a=8，b=3，生成2molCl2，則該反應轉移電子數為20e-C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是                                           (    )

A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e—

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