Question

15．（一）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)發(fā)生還原過程的反應(yīng)式：NO₃ˉ+4H⁺+3e→NO+2H₂O．在下列四種物質(zhì)KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O
（2）上述反應(yīng)中+5價(jià)N被還原，還原劑是KI．
（3）反應(yīng)生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45N_A個(gè)．
（二）請配平下面方程式
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．

Answer 1

分析 （一）（1）NO₃ˉ+4H⁺+3e→NO+2H₂O中氮原子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，要想實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)應(yīng)加入還原劑，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑，分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化數(shù)目，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律寫出反應(yīng)方程式；
（2）依據(jù)8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O中氮元素從+5價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從-1價(jià)升高為0價(jià)判斷，氧化還原反應(yīng)中所含有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，反應(yīng)中被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的被氧化，作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；
（3）依據(jù)方程式8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O，分析元素化合價(jià)升降數(shù)目計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（二）反應(yīng)中乙醇中的C從-2價(jià)升高到-1價(jià)，高猛酸鉀中的錳元素從+7價(jià)降為+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（一）（1）NO₃ˉ+4H⁺+3e→NO+2H₂O中氮原子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，要想實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)應(yīng)加入還原劑，所給物質(zhì)KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中碘化鉀中碘離子具有強(qiáng)的還原性，碘離子與硝酸根離子在酸性環(huán)境下生成一氧化氮、碘單質(zhì)，氮元素從+5價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，要使硝酸根離子得到電子總數(shù)等于碘離子失去電子總數(shù)，則生成碘系數(shù)為3，生成NO系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式為：8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O；
（2）依據(jù)8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O中氮元素從+5價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從-1價(jià)升高為0價(jià)判斷，所以+5價(jià)N被還原，碘化鉀做還原劑；
故答案為：+5價(jià)N（或用文字表達(dá)），KI； 
（3）依據(jù)8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O，6I^-～3I₂～6e-，所以生成4mol水時(shí)生成3mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移6mol電子，若生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45mol，個(gè)數(shù)為0.45N_A；
故答案為：0.45N_A； 
（二）反應(yīng)中乙醇中的C從-2價(jià)升高到-1價(jià)，高猛酸鉀中的錳元素從+7價(jià)降為+4價(jià)，1molCH₃CH₂OH失去2mol電子，1molKMnO₄得到3mol電子，要使得失電子守恒則CH₃CH₂OH系數(shù)為3，KMnO₄系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式為：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+3MnO₂+2KOH+2H₂O；
故答案為：3  2  3  2  2  2．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念、方程式的配平，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．