【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問題:
(1)寫出其分子式:____________________________________________。
(2)其中含有____個不飽和碳原子,分子中有____個雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個,一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。
【答案】 C16H16O5 12 3 碳氧鍵.碳氫鍵.氫氧鍵(任寫2種) 4 4 120° 180°
【解析】有機物分子中含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醛基和羥基,具有烯烴、炔烴、醛、酯以及醇的性質(zhì),可發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應(yīng),在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷,注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu),以此解答該題。
(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C16H16O5;
(2)與雙鍵相連的碳原子為不飽和碳原子,有12個不飽和碳原子;分子中含有C=C、C=O三個雙鍵;
(3)由不同原子形成的共價鍵為極性鍵,含有碳氧鍵、碳氫鍵、氫氧鍵等極性鍵;
(4)飽和碳原子核外四個電子全部與其他原子形成共用電子對,并且只形成單鍵,分子中的飽和碳原子有4個;與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面,C≡C為直線形,則分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個;
(5)根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可判斷分子中C-C=O鍵角約為120°,根據(jù)乙炔是直線形結(jié)構(gòu)可知H-C≡C鍵角約為180°。
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【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:
①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)
(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____,溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
(2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有___。
(3)由第②步實驗的反應(yīng)可知還原性:Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
(4)計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫出計算過程。_____
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【題目】能源危機是當前全球問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定.
(3)二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點為-141.5℃,沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
回答下列問題:
①反應(yīng)a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。
②寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式:__________________________________。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是__________, 陽極電極反應(yīng)為__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C 的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)):
(1)B的元素符號為_________,E在元素周期表中的位置為__________;
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品,請寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。
(3)A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點較高的是_______(填寫化學式)。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達8 電子結(jié)構(gòu),則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價,該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸,請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學方程式:____________。
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【題目】下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.是氧化還原反應(yīng)B.鐵是還原劑
C.需在高溫條件下進行D.產(chǎn)物是氧化鐵和氫氣
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【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①;R—OH+HBr→R—Br+H2O②。可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
請回答下列問題:
(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
A.圓底燒瓶 B.量筒 C.錐形瓶 D.漏斗
(2)溴代烴的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是________________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是________(填字母)。
A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 B.減少Br2的生成
C.減少HBr的揮發(fā) D.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸餾產(chǎn)物的方法,其有利于________;但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸餾,其原因是______________________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A. 混合物:水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C. 酸性氧化物:、、 D. 堿性氧化物:CaO、、
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【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。請你結(jié)合所學知識回答:
(1)①用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g),若 該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如下圖所示, 則該反應(yīng)的△H =______(用含a、b的式子表示)。
已知:幾種化學鍵的鍵能如下表所示,實驗測得上述反應(yīng)的△H=-152kJmol﹣1,則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為____________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學方程式為__________。
(2)用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol﹣1,某壓強下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判斷理由是__________________________。
②T1溫度下,將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡,則0~ 5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=______。
③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是______(填標號)。
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值減小
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( )
A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)
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