Question

（2011?奉賢區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

Answer 1

分析：X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為

6

3

=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素；
A、利用氨氣與水反應(yīng)即氨水的電離來分析；
B、利用氧化鎂的構(gòu)成微粒來分析；
C、利用硫化氫中硫元素的化合價來分析其性質(zhì)；
D、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸．

解答：解：因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為

6

3

=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素；
A、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，在水中電離生成按很離子合氫氧根離子，則溶液顯堿性，故A錯誤；
B、Y的氧化物為氧化鎂，是由鎂離子和氧離子構(gòu)成，則屬于離子化合物，故B正確；
C、Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；
D、N、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸和硫酸，都屬于強(qiáng)酸，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習(xí)題．