100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、改用含有少量雜質銅的鋅
C、改用98%的濃硫酸
D、加水
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：常見影響反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積等，影響硫酸和鋅反應的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應速率，應使?jié)舛仍龃�、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成氫氣的總量，則硫酸的物質的量應不變，以此解答．
解答： 解：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故A正確；
B．改用含有少量雜質銅的鋅，可形成原電池發(fā)反應，加快反應速率，故B正確；
C．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，故C錯誤；
D．加水稀釋，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為
B、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C、裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，容器A左側是可平行移動的活塞．關閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于aL．在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下，使兩容器各自發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．達平衡時，A的體積為1.2aL．下列說法正確的是（　�。�
A、反應速率：V（B）＜V（A）
B、A容器中X轉化率為20%
C、平衡時的壓強：P（B）=2P（A）
D、若打開K，則達到新的化學平衡時，A的體積為2.6aL

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科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　　）
A、用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1
B、平衡時物質A和B的轉化率相等
C、平衡時物質B的濃度為0.2mol/L
D、若將容積體積壓縮為1L，B的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�
A、若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=3
B、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等
C、平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常常利用反應①來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應②．
①C2H4（g）+
1
2
O2（g）→；△H1
②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2
（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式．
答：
 
；
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是
 
．
A．升高反應體系的溫度      B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑        D．降低反應體系的壓強
（3）已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ?mol-1、b kJ?mol-1、c kJ?mol-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為
 
kJ?mol-1；
（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（　�。�
A、維生素B、蛋白質
C、纖維素D、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注．利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O2-7，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程．

（1）加酸調節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：
 
．
（2）在含Cr2O2-7廢水中存在著平衡：Cr2
O
2-
7
+H20?2Cr
O
2-
4
+H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應方程式：
 
．
（4）寫出加入鋁粒在高溫下發(fā)生反應制取鉻的化學方程式
 
．
Ⅱ．還有一種凈化處理方法是將含+6價Cr的廢水放人電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2-7發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中NaCI的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調換正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H+的濃度（假設溶液體積不變）是（　　）
A、1.5mol/L
B、0.75mol/L
C、0.5mol/L
D、0.25mol/L

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