Question

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。

Answer 1

【答案】AgNO3 BaSO4 過濾 除去過量的Ba2+和Ag+ Na2CO3 HNO3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】

混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，發(fā)生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據(jù)流程，需要除去NaCl，即反應(yīng)②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應(yīng)③加入過量的Na2CO3，發(fā)生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發(fā)生反應(yīng)，得到硝酸鈉，然后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到NaNO3，據(jù)此分析；

混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，發(fā)生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據(jù)流程，需要除去NaCl，即反應(yīng)②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應(yīng)③加入過量的Na2CO3，發(fā)生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發(fā)生反應(yīng)，得到硝酸鈉，然后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到NaNO3，

（1）根據(jù)上述分析，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4；

答案為AgNO3；BaSO4；

（2）反應(yīng)①、②、③均得到沉淀和溶液，實(shí)驗(yàn)操作是過濾；

答案為過濾；

（3）加入過量的Na2CO3的目的是使過量的Ba2＋、Ag＋完全沉淀；

答案使Ba2＋、Ag＋完全沉淀；

（4）按照上述分析，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)為Na2CO3；加入適量的HNO3，發(fā)生Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到NaNO3晶體；

答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。