19．某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是（　�。�
A．實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

分析 A．根據(jù)實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
D．中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

解答 解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
B．根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故B正確；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D．因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實驗所求得中和熱相等，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查中和熱的測定，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g NH3（g），放出46.1KJ 熱量，寫出熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）已知H-H鍵能為a KJ/mol，H-N鍵能為b KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
（3）寫出在堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．宜興竹海風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氧化還原反應(yīng)中，水做還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3
C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．CO2→H2CO3D．H2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯在560℃時的脫氫反應(yīng)：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
（乙苯） （苯乙烯）
針對上述反應(yīng)，有人提出如下觀點，其中合理的是（　�。�
A．在保持體積不變的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持壓強不變的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
C．在反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，體系的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大
D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計算：
（1）當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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