Question

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3�。�利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　b�。�

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　�。�

Answer 1

考點：

用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．.
專題：	化學反應中的能量變化；化學平衡專題．
分析：	（1）二氧化氮可以和水反應生成硝酸和一氧化氮，根據(jù)化學方程式以及電子轉移知識來回答； （2）根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡；根據(jù)三行式以及化學平衡常數(shù)表達式計算化學平衡常數(shù)．
解答：	解：（1）NO2與H2O反應的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當反應中有1 mol NO2參加反應時，共轉移了4 mol電子，故轉移1.2mol電子時，消耗的NO2為1.2××22.4L=6.72L，故答案為：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72； （2）根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6 kJ•mol﹣1，則NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1； 本反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；隨著反應的進行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故選b；                     NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）   起始物質的體積       1a       2a             0     0 轉化物質的體積         x        x              x     x 平衡物質的體積         1a﹣x     2a﹣x           x     x 則（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常數(shù)為=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=． 故答案為：﹣41.8；b；．
點評：	本題將元素化合物與能量變化、化學平衡等知識柔和在一起進行考察，充分體現(xiàn)了高考的綜合性，看似綜合性較強的問題，只要細細分析，還是能各個突破的．