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2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應　　　　　　　Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應生成氯化鋁和水；
C．電子不守恒；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應的離子反應為 Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C錯誤；
D．銅片與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作負極
B．如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉移時，有 0.1 mol Cu2O 生成
C．基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應
D．若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應，則 X 極是負極，Y 極的材料可 以是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是C．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離，而NaHA中不存在抑制作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　　）
①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅　
②HF水溶液中存在HF分子  
③稀釋HF溶液時PH增大
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 
⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體  
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．③⑤C．④⑥D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在透明水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．酸溶液中Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K+  Fe3+
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于水的說法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．長期飲用純凈水，可能會引起一些微量元素的缺乏
C．含有細菌的水可以用臭氧殺菌
D．含有重金屬離子的廢水用可以用明礬處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示C與二氧化碳氣體的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現有D和NaHCO3的固體混合物10.0g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，如圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①試寫出由A到B的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．
②驗證A是否已經收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）（任寫一種）．
③寫出工業(yè)上制取A的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
④C與水反應可得到酸X，要使1molC恰好完全轉化為X，需通入氧氣的物質的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極有O2放出
D．燃料電池放電時的負極反應：H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，當消耗6.72L標準狀況下的Cl2時，生成0.100mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為（　�。�
A．NCl2B．NCl3C．NCl4D．NCl5

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