離子鍵的強弱對離子化合物的熔、沸點有較大影響，一般來說，離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高，而影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強，現(xiàn)有Cl、O、K、Na幾種元素．
（1）寫出上述元素形成離子中半徑最大的離子的電子式：
 
；
（2）寫出上述元素的離子形成的離子鍵最強的化合物的電子式：
 
；
（3）寫出上述元素的離子形成的化合物中熔、沸點最低的化合物的電子式：
 
．
考點：化學鍵,電子式,離子鍵的形成
專題：
分析：（1）電子層越多，半徑越大，Cl、K的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（2）影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強，則氧化鈉中離子鍵最強；
（3）離子形成的化合物中，離子半徑越大，離子鍵越弱，熔、沸點越低．
解答： 解：電荷數(shù)最大的為氧元素，離子半徑為Cl-＞K+＞O2-＞Na+，
（1）電子層越多，半徑越大，Cl、K的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Cl-的離子半徑最大，其電子式為，
故答案為：；
（2）影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強，則氧化鈉中離子鍵最強，則氧化鈉的電子式為，故答案為：；
（3）離子形成的化合物中，離子半徑越大，離子鍵越弱，熔、沸點越低，則KCl的離子鍵最弱，其電子式為，
故答案為：．
點評：本題考查化學鍵及離子鍵的形成，為高頻考點，把握習題中的信息及離子半徑與離子鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生脫水反應(yīng)：．現(xiàn)有分子式C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)：


（1）X為
 
（填元素符號）；上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化反應(yīng)的共有
 
步（填數(shù)字）；M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出A→F的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL0.1moL?L-1的NH4HSO4溶液中滴0.1mol?L-1 NaOH溶液到恰好完全反應(yīng)，正確的是（　　）
A、整個反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）
B、滴入30mLNaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式HXROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz），已知1molHXROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是（　�。�
A、有多種元素符合本題條件
B、符合本題的HXROy 分子有一元酸和多元酸
C、Z=X
D、R可能是第二周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX 
 YZ
A、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y元素氧化物對應(yīng)水化物
C、X、Y、Z中氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物
D、Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

27g金屬鋁與1L 2mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為（　　）
A、11.2L
B、22.4L
C、33.6L
D、44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（　�。�
A、具有強腐蝕性
B、能使蔗糖變黑
C、能用于干燥氨氣
D、加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鎘（CdCl2）是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學家選用了另一種鹽來替代它．這種替代物質(zhì)是 （　�。�
A、Cl2
B、HCl
C、MgCl2
D、Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

吡氟氯禾靈是一種選擇性強、藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下所示：
已知：

（1）用系統(tǒng)命名法命名A，其名稱為
 
；A有多種同分異構(gòu)體，如果一種同分異構(gòu)體不能與Na反應(yīng)，且分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出（4）中同分異構(gòu)體中的任一種與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學方程式
 
．
（6）試以甲醛為原料（其他無機試劑任選）合成，寫出它的合成路線流程圖合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2═CH2
H2
催化劑△
CH3CH3．

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