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【題目】一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X 氣體、Y 氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A. 反應的化學方程式為5YX B. t1 時，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍

C. t2 時，正、逆反應速率相等 D. t3 時，逆反應速率大于正反應速率

【答案】B

【解析】試題分析：A、達到平衡時，Y的物質的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應的方程式為7Y3X，A錯誤；B、t1時，Y的物質的量為6mol，X的物質的量為4mol，物質的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；C、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，C錯誤；D、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等且不再變化，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )

實驗

現象

結論

A

將鹽酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中

溶液變黃色;有無色氣體逸出，后又變成紅棕色

Fe2+被HNO3氧化

B

向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振蕩

有白色沉淀出現

Al3+和OH-結合生成難溶性物質

C

乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌

液體不再分層

乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質

D

將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中

出現白色沉淀

該溶液含有S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質和光澤劑等。已知：

物質

密度/g·cm-3

沸點/℃

水中溶解度

硝基苯

1.205

210.9

難溶

苯

0.879

80.0

難溶

實驗室制備硝基苯的過程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計，控制反應溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產物轉移到干燥的錐形瓶中。對產物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標準NaOH溶液V2mL。

請回答下列問題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。

(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應該________口進水________口出水，溫度計水銀球位置應在_______。

(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應物的消耗量和產物的產率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點的現象為_________________________，

若在滴定起點正常讀數，滴定終點俯視讀數會導致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據實驗數據計算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下X的單質投入濃硫酸中沒有明顯現象

B. Y的氫化物只有一種

C. W的氧化物對應的水化物一定是強酸

D. Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是

A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是：

A、(3) (4) (5) B、(4) (5) (7)) C、(4) (5) D、(3) (4) (5) (7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：

（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為____________；

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）_______________________________；用原子結構觀點加以解釋_________________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為 ______________ ，B與 N之間形成 __________________ 鍵。

（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結構；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是( )

A．1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應

B．1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C．1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）以下敘述中,正確的是__________

A．B中鐵片是負極,C中鐵片是正極

B．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產生

C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速率A中比B中慢

E．B溶液中SO42-向Sn電極移動

（2）裝置B變化過程中能量轉化的形式主要是:____________。

（3）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________.

（4）A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率________>_______>______

（5）對于反應2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能KJ/mol

236

406

163

右圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______。

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