20．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．

分析 用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定．

解答 解：電鍍銅時用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，采用石墨無法補充Cu2+，
故答案為：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．

點評 本題主要考查電解池的原理，明確電鍍裝置圖的原理是解題的關鍵，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定能使反應速率加快的因素是（　�。�
①擴大容器的容積    ②使用催化劑    ③增加反應物的質(zhì)量④升高溫度   ⑤縮小容積．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)的是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2能使品紅溶液褪色，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答下列問題．
（1）寫出X元素的符號：H．
（2）原子半徑：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（4）Y與Z兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性強弱比較為HCl＞H2S．
（5）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO4．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達到試驗目的是（　�。�
A．
實驗室制取并收集NH3		B．
石油的蒸餾
C．
檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣發(fā)收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．1mol Zn變成Zn2+時失去的電子數(shù)為NA
C．1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．
（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末．此實驗的目的是驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，D裝置的作用是防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗．
②為了使B中CuO反應充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康龋?br />③加熱前必須進行的操作是檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈．
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學式）O2、NH3．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是（填字母）A→D→B→E．
③試管B中的反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在有機化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學鍵是（　�。�
A．四個共價單鍵B．一個雙鍵，一個三鍵
C．兩個單鍵，一個雙鍵D．一個單鍵，一個三鍵

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