精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】以下說法正確的是 （ ）

A.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應

B.還原劑中必定有某種元素被氧化

C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

【答案】B

【解析】

A. 物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，A錯誤；

B. 還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，還原劑中必定有某種元素被氧化，B正確；

C. 物質中某元素失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，則此物質是還原劑，C錯誤；

D. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同質量的下列氣體占有的體積最大的是

A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的電離方程式：

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A 或B 分子均最多只含有4 個碳原子，且B 分子的碳原子數比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25％。則A 和B 的分子式分別為（ ）

A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為_______（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是_______________________。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內,反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_____mol/(L·min)。

（4）一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________

A.正反應速率和逆反應速率相等 B.正反應速率最大,逆反應速率為0

C.N2的轉化率達到最大值 D.N2和H2的濃度相等

E.N2、H2和NH3的體積分數相等 F.反應達到最大限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關一些有機物的相關敘述正確的是：

A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應而使溴水褪色

B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅

C. 所有的有機物都易溶于有機溶劑而不溶于水

D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應而使溴水褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案