Question

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（   ）

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

Answer 1

C

試題分析：X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X應該是氧元素。Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，且Y的原子序數(shù)大于氧元素屬于短周期，因此Y是Na。Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，屬于Z是Al。W與X同主族，且W的原子序數(shù)最大，因此W是S。A、同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑是Y＞Z＞W(wǎng)，A不正確；同主族自左向右，金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)的還原性是Y＞Z，B不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，即氧元素的非金屬性強于S元素的，所以選項C正確；Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中，D不正確，答案選C。