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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
水是寶貴資源,研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為 ,若從B點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是 (填序號(hào))。
a。加入少量鹽酸
b.加人少量碳酸鈉
c.加人少量氫氧化鈉
d.降低溫度
(2)飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為 。
(3)某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-,總反應(yīng)方程式為:
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+
2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3 ↓+6H2↑,該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為
,若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的cr(OH)3物質(zhì)的量為
。
(4)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-,其中一種方法是:在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水,可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-
MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5—10,若pH高于l0.7,鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降;低,其原因可能是
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年甘肅省天水市甘谷一中高考化學(xué)模擬試卷(八)(解析版) 題型:解答題
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