【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的HCl，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。

（3）求產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要求寫出計(jì)算過程）_______。

【答案】 11.9 mol/L 0.5 mol 設(shè)Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則

列方程為

求得V= 5.6 L，即Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L。

【解析】（1）c（HCl）= =11.9mol/L。

故答案為：11.9mol/L；

（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO4參加反應(yīng)，有0.5molHCl被氧化。

故答案為：0.5mol；

（3）設(shè)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則

2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

2×158g 5×22.4L

15.8g V

列方程式得：

解得：V=5.6L，即產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ）
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一個電子層的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)態(tài)下體積是多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服共價鍵的是

A.金剛石熔化B.汞受熱變成汞蒸氣C.蔗糖溶于水D.食鹽溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是： ( )

A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-

C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，滴加順序依次為、、（只填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是 ， 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）、 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X，Y，Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X，Y，Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案