下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol ·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是

A．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量

C．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)    ΔH= -131.4 kJ/mol

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是

   A．平衡時N2的轉化率：α甲＞2α乙      B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙

    C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙  D．反應放出的熱量：2Q甲＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


 減小壓強時，對已達化學平衡的反應2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是    

A．④①②③        B．③①②④      C．①④③②    D．④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


① 在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為_________________________。

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

③請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關系_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

                                                 

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3p2表示3p能級有兩個軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：


在前36號元素中,用元素符號填空：

(1)原子半徑最小的元素是________。

(2)第一電離能最大的元素是________。

(3)電負性最大的元素是________。

(4)第一電離能最小的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下測得某無色溶液中水電離出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知該溶液中還有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么該溶液中還一定大量存在的離子是(      )

A．[Al(OH)4]－、ClO－    B．Mg2＋、SO42－      C．Cu2＋、HCO3－     D．Ba2＋、I－

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同步練習冊答案