Question

19．已知（1）H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
（3）2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�

• A． Q₁+Q₂+Q₃
• B． 0.5Q₃-Q₂+2Q₁
• C． Q₃-2Q₂+4Q₁
• D． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

分析 由①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
由蓋斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），并結合物質的量與熱量成正比來解答．

解答 解：由①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
由蓋斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=△H₃-2△H₂-4△H₃=-（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol，
物質的量與熱量成正比，2mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ，
則使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（0.5Q₃-Q₂+2Q₁）kJ．
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握已知反應與目標反應的關系、物質的量與熱量成正比為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．