Question

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是 ______；

（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；

（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；

（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

Answer 1

【答案】KMnO4MnCl22.24L55

【解析】

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中的錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價被還原作氧化劑，鹽酸中氯元素由-1價變?yōu)?價被氧化作還原劑，故氧化劑是KMnO4；被還原的元素是Mn；氧化產(chǎn)物是Cl2；

（2）反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為×22.4L/mol=22.4L；

（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)5mol。