某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO
2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO
2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
Cu+2 H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2 H
2O
Cu+2 H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2 H
2O
．此反應表明濃硫酸具有（填字母）
ac
ac
．
a．酸性 b．脫水性 c．強氧化性 d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
吸收SO2氣體，防止污染空氣
吸收SO2氣體，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
．B中應放置的液體是（填字母）
b
b
．
a．水 b．飽和NaHSO
3溶液 c．酸性KMnO
4溶液 d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L
-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
b、d
b、d
．
a．銀粉 b．鐵粉 c．BaCl
2溶液 d．NaHCO
3溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu
2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
a c d
a c d
．
a．固體甲中，CuO和Cu
2O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu
2S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu
2O，則一定有Cu
2S
d．固體甲中若存在Cu
2O，也可能有Cu
2S．
+cH+====dFe2++fFe3+ +gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學計量數(shù)均為正整數(shù)）。若a=12,且鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是（ ） 
NO，則有24＜3b＜36,即8＜b＜12;若
N2O，則有24＜4b＜36，即6＜b＜9。要注意取并集，因此b的取值范圍是6＜b＜12。
