Question

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學(xué)式），由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。

Answer 1

【答案】 [Ar] 3d104s2 CO2 直線形 氫鍵 6 面心立方最密堆積 CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量 6

【解析】(1)與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN22-離子的空間構(gòu)型是直線形．故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直線形；

(2)三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過(guò)分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石，故答案為：氫鍵；

(3)以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca2+采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O2-處于Ca2+堆積形成的八面體空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量，導(dǎo)致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能，故答案為：6；面心立方最密堆積；CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量；

(4) CN-是常見(jiàn)的配位體，在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每個(gè)配體可以提供2個(gè)電子，而鐵原子最外層有2個(gè)電子，根據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，可得2+2n=14，所以n=6，故答案為：6。