在無色溶液中下列離子能大量共存，加入了一種復(fù)鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是(　　)
A．Na＋、H＋、Cl－、B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、
D

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。根據(jù)鹽的組成可知，溶于水后可以電離出NH4＋和Fe2＋。A中溶液顯酸性，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中OH－和NH4＋、Fe2＋，不能大量共存；C中銅離子在溶液中顯藍色，不能大量共存，所以正確的答案選D。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是
A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：
A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
C．當吸收液呈中性時：
D．當吸收液呈酸性時：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)
A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+
B．由水電離出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
C．加入鋁能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
D．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．無色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是                                         
A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<①
B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（從下面選項中選擇填寫）
A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
1×10－14
a
1×10－12
試回答以下問題：
①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　).
①K＋、Cl－、NO3-、CH3COO－�、贙＋、Fe2＋、I－、SO42-　
③Ba2＋、Cl－、NO3-、Na＋�、躈a＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-　
⑤K＋、SO42-、Cl－、NO3-
A．② B．①③⑤C．②④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32-、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO、H＋
C．K＋、H＋、SO42-、OH－D．Ba2+、Na＋、Cl－、SO42-

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