鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)中
 
做氧化劑，
 
做還原劑．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．
解答： 解：鋅和稀硫酸反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸；鋅．
點(diǎn)評(píng)：本題以鋅和稀硫酸反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)確定氧化劑、還原劑，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B、2NH3+CO2=2H2O+CO（NH2）2
C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法．
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ?mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ?mol-1
③H2O（g）=2H2O（l）△H=-44.0KJ?mol-1
CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C（s） 和N02（g），在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示．

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 

②0-10min，10?20min，30?40min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2、a3，其中最小的為
 
，其值是
 

③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 

④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．增加C（s）的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時(shí)體系的溫度分別為T(mén)1和T2則T1
 
T2（填“＞“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備 FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b 進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫(xiě)下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：
 
．
（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由
 
．
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe （NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成
 
．
（5）若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為：
 
（用含m、V的代數(shù)式表示），請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫(huà)出必要的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、C、J為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．反應(yīng)①在工業(yè)上可用于制作電路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C和I的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出向苯酚溶液中滴加濃溴水的方程式
 
．
（2）寫(xiě)濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取氯氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為
 
；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
 
倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液  H++OH-=H2O
B、二氧化碳通入足量的澄清石灰水中   CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)   2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
D、鹽酸與大理石的反應(yīng)  2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列環(huán)境問(wèn)題不是汽車尾氣造成的是（　�。�
A、酸雨B、臭氣空洞
C、光化學(xué)煙霧D、白色污染

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