【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

【答案】A

【解析】

任何溫度下中性溶液的本質(zhì)是c(H+)=c(OH-)，據(jù)此分析。

A.任何溫度下中性溶液的本質(zhì)是c(H+)=c(OH-)，A項(xiàng)正確；

B.已知c(H+)=1×10-7mol/L，題目未給出溶液的溫度，無法確定Kw的值，根據(jù)c(OH-)=無法計(jì)算c(OH-)，不能確定c(H+)與c(OH-)是否一定相等，B項(xiàng)錯誤；

C.由pH=7可知溶液中c(H+)=10-7mol/L，題目未給出溶液的溫度，無法確定Kw的值，根據(jù)c(OH-)=無法計(jì)算c(OH-)，不能確定c(H+)與c(OH-)是否一定相等，C項(xiàng)錯誤；

D.強(qiáng)酸與弱堿恰好完全反應(yīng)所得的正鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中因水解使溶液顯酸性；弱酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)所得的正鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中因水解使溶液顯堿性，所以酸與堿完全反應(yīng)生成的正鹽溶液不一定顯中性，D項(xiàng)錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，已知B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）寫出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（2）A原子與B，C，D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為__。

（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個BC﹣．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____（用最簡正整數(shù)表示）。

（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__，MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。

（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c

⑥NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)

⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)

A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（3）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列敘述錯誤的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2

C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（RCOOH）隨之改變[已知，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者

B. 丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88

C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者

D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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