9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個(gè)
C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

分析 A、乙醇中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，乙醇是還原劑；
B、體積不知；
C、等電子體原子數(shù)目相等；
D、配位原子是氧原子．

解答 解：A、乙醇中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，乙醇是還原劑，所以消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；
B、體積不知，所以CH3COOH的物質(zhì)的是不知，故B錯(cuò)誤；
C、等電子體原子數(shù)目相等，所以CH4均與H2O不是等電子體，故C錯(cuò)誤；
D、配位原子是氧原子，氫原子不是配原子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為基礎(chǔ)性試題，注意從化合價(jià)的角度解答該題，注意把握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．
【提出猜想】小組提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2           �。篗gO、NO2、N2
（1）查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
【實(shí)驗(yàn)操作】
（3）設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；加熱Mg（NO3）2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體減少，說(shuō)明有Mg（NO3）2固體分解了產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出，有NO2生成．
（4）有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)
（5）小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋簛喠蛩徕c溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑．
（6）上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗
C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		消耗0.1000mol•L-1的
鹽酸溶液的體積/mL		待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL
129.0225.00
228.0125.00
327.9925.00
（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L-1．在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是AC（填序號(hào)）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl（3）H2O2；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學(xué)鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．利用核磁共振氫譜可以鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應(yīng)；②甲單質(zhì)能與乙的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某非金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，甲為正極．能說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑
B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑
C．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

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