9.原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個(gè)
C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

分析 A、乙醇中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),乙醇是還原劑;
B、體積不知;
C、等電子體原子數(shù)目相等;
D、配位原子是氧原子.

解答 解:A、乙醇中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),乙醇是還原劑,所以消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故A正確;
B、體積不知,所以CH3COOH的物質(zhì)的是不知,故B錯(cuò)誤;
C、等電子體原子數(shù)目相等,所以CH4均與H2O不是等電子體,故C錯(cuò)誤;
D、配位原子是氧原子,氫原子不是配原子,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為基礎(chǔ)性試題,注意從化合價(jià)的角度解答該題,注意把握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO32為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.
【提出猜想】小組提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO32、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2           。篗gO、NO2、N2
(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理.
【實(shí)驗(yàn)操作】
(3)設(shè)計(jì)如圖裝置,用氮?dú)馀疟M裝置中空氣,其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案);加熱Mg(NO32固體,AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:固體減少,說(shuō)明有Mg(NO32固體分解了產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液中有氣泡冒出,有NO2生成.
(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:確保二氧化氮已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗(yàn)
(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn),因?yàn)椋簛喠蛩徕c溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了,改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑.
(6)上述系列改進(jìn)后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測(cè)到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O.(用化學(xué)方程式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓.已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1.下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.2O(g)═H 2(g)+$\frac{1}{2}$O 2(g)△H=-485 kJ•mol - 1
B.2O(g)═H 2(g)+$\frac{1}{2}$O 2(g)△H=+485 kJ•mol - 1
C.2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=+485 kJ•mol - 1
D.2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=-485 kJ•mol - 1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是(  )
A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗
C.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù).
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
消耗0.1000mol•L-1
鹽酸溶液的體積/mL
待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL
129.0225.00
228.0125.00
327.9925.00
(1)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞;
(2)用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示.則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L-1.在上述滴定過(guò)程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將偏高(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).
(3)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是AC(填序號(hào))
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D.錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl(3)H2O2;
(2)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O;
(3)KOH中含有的化學(xué)鍵離子鍵和極性鍵,晶體類型是離子晶體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.二甲苯和四甲苯均有三種
B.利用核磁共振氫譜可以鑒別1-丙醇和2-丙醇
C.溴苯水解后,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
D.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.甲、乙兩種金屬:①甲比乙容易與H2O反應(yīng);②甲單質(zhì)能與乙的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng);④與某非金屬反應(yīng)時(shí),甲原子失去的電子數(shù)目比乙多;⑤甲與乙作為電極材料,鹽酸做電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,甲為正極.能說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是( 。
A.①③④B.①③④⑤C.①②③D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是(  )
A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,可作雙氧水分解的氧化劑
B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,常用作淀粉水解的催化劑
C.碳具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
D.二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用效果更好

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案