14．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該過程可以實現(xiàn)太陽能與電能的直接轉(zhuǎn)換
B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C．催化劑b附近酸性增強，催化劑a附近酸性減弱
D．催化劑a表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH

分析 根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；
C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；
D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們是有機試劑，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝的液體：
實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號A?B?C?D?E?F?G后，聞氣味只有F?G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新
制Cu（OH）2懸濁液并加熱		只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C?E?D于試管中，加稀NaOH
溶液并加熱		只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞
到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽，其中：
A乙醇，C苯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖，G蔗糖溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量（v）與時間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是（　　）
A．t1～t2時，只有正方向反應(yīng)B．t3～t4，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t3時，反應(yīng)達到平衡D．t3～t4，各物質(zhì)的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法正確是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴
B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)
D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①②③．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg		反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)
速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是溫度相同．
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池在放電時，Ag電極是電池的負極
B．充電時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C．該電池可用酸作電解質(zhì)溶液
D．充電時電流從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mLCCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈血紅色，加入四氯化碳的作用是萃取碘單質(zhì)，排除對后續(xù)實驗顏色觀察的干擾．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL
萃取后上層溶液顏色黃色黃色黃色較深黃色黃色略帶紅色黃紅色
加入KSCN溶液后顏色不變紅不變紅略變紅偏血紅色血紅色血紅色
分析實驗記錄，甲認為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是加入氯化鐵的量過少，導(dǎo)致鐵離子濃度過��；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是用四氯化碳萃取碘，促進平衡正向移動，導(dǎo)致鐵離子濃度過�。�
（3）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成圖所示的原電池

①能說明反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是ad（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時甲（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了1.8g，B管質(zhì)量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O2（標(biāo)準狀況）多少L？
（2）求此有機物的分子式．
（3）若該有機物在一定條件下與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案