【題目】2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應,反應前后溶液體積的變化忽略不計。求:
(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。_______
(2)反應完全后,所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。_______
(3)反應前溶液中H+物質(zhì)的量溶度。_______
【答案】1.12L 0.5mol/L 1mol/L
【解析】
(1)2.8g鐵,其物質(zhì)的量為=0.05mol,根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,0.05molFe共生成0.05mol氫氣,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L=1.12L;
(2)2.8g鐵,其物質(zhì)的量為=0.05mol,根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,0.05molFe共生成0.05mol FeSO4,所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L;
(3)恰好完全反應,硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L,則c(H+)=2 c(H2SO4)=2×0.5 mol/L= 1mol/L;
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【題目】已知反應:①25℃、101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol1。下列結(jié)論中正確的是( )
A. 碳的燃燒熱ΔH<-110.5kJ·mol1
B. ①的反應熱為221kJ·mol1
C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量
D. 由②可知稀溶液中
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【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺W會導致貧血癥狀。
(1)寫出AE4的電子式:____________________。
(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)___________。
a.D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)NaCN是一種有劇毒的鹽,用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式:_________________________________________。
(4)工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應的化學方程式為_____________________。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
①上述反應的離子方程式為___________________________________________。
②D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置圖1中B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是_______________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_____。
A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應馬上添加,以防發(fā)生危險
B.圖2實驗中,應打開活塞,將有機溶劑從下端導管中放出
C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度
D.圖4實驗中,當加熱至有較多固體析出時,即停止加熱
(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析,將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。
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【題目】常溫下,下列敘述錯誤的是
A.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7
D.0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
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【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應只有H2生成。已知:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+2H2O+SO2↑,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:
(1)甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間反應,Zn完全溶解。
①填寫儀器名稱:a___________、b___________。
②研究小組認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:_____________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為__________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是______________________________。
(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化,進行以下實驗,分析影響反應速率的因素。
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數(shù),請回答:
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應初期,閉合K時比斷開K時的反應速率快,主要原因是________。
② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應后期,斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率,主要原因是______。
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【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑,相對分子質(zhì)量為194,攝人后對人體有一定的危害,其結(jié)構可表示為(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。
請回答:
(1)物質(zhì)C中官能團的名稱為_____。
(2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)
A.DMP的分子式為C10H12O4
B.DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應
C.DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構簡式為______。
(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐(),再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。
(5)芳香化合物E與C互為同分異構體,若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag,則E可能的結(jié)構簡式為______。B也存在多種同分異構體,符合下列條件的B的同分異構體有______種。
①l mol有機物可以與2mol NaOH反應
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檢驗某溶液中是否含有,常用的方法是( )
A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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