【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

【答案】A

【解析】

A. 恒溫、恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體分子的物質(zhì)的量有關(guān)系，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)的任何時(shí)候，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故無法通過壓強(qiáng)不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B. ，該平衡的正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不再改變，由于氣體的總物質(zhì)的量不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C. A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示 (部分反應(yīng)條件略去)。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是________。

(2)J的分子式是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；　

②1 mol該有機(jī)物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。

(5)參照J的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為原料制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或操作涉及改變蛋白質(zhì)的生理活性的是（ ）

①打針用醫(yī)用酒精對(duì)皮膚消毒

②用稀的甲醛溶液浸泡作物種子消毒

③用硫酸銅制成的農(nóng)藥波爾多液防治農(nóng)作物病蟲害

A.僅①②B.僅③C.僅①③D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2

B. 沉淀A主要成分為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 為了加快溶解速率，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣

D. 草酸鈣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，電池反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑

C. 電子移動(dòng)方向是由a極經(jīng)外電路流向b極

D. b極電極反應(yīng)式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min時(shí)測(cè)得D的濃度為1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1，求

（1）x值是多少？ ___________

（2）5 min 時(shí)A的物質(zhì)的量為多少？_____________

（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？___________

（4）B的轉(zhuǎn)化率為多少？____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：

已知：i. 反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii.

①HCl的電子式是__________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。

③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_____。

（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進(jìn)行投料，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線c對(duì)應(yīng)的投料比是__________。

②用平衡移動(dòng)的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。

③投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____，O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：

① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol

② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol

③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）碳（C）的燃燒熱為_______________________ 。已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下：C(s,金剛石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是_________________（填名稱）

（2）寫出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個(gè)熱化學(xué)方程式_________________________________________________，向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)為△H4 ，則△H3_________△H4（填“>”，“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )

A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

B. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、

C. 加水稀釋時(shí)值增大的溶液中可大量存在: 、、、

D. 在堿性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、

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