Question

14．已知：
CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
• B． 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
• C． 等物質的量的正丁烷能量大于異丁烷能量
• D． 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

Answer 1

分析 A、根據物質具有的能量越低越穩(wěn)定來判斷；
B、根據正丁烷和異丁烷中含有的化學鍵來回答；
C、根據化學反應中能量守恒，放出的熱量=反應物的總能量-生成物的總能量；
D、根據異丁烷轉化為正丁烷的能量高低來判斷．

解答 解：A、物質具有的能量越低越穩(wěn)定，相同物質的量的正丁烷和異丁烷燃燒，正丁烷放出的熱量多，可見，異丁烷比較穩(wěn)定，故A錯誤；
B、異丁烷和正丁烷都是由碳碳單鍵和碳氫鍵構成，所含化學鍵種類和數目相同，故B錯誤；
C、化學反應中能量守恒，放出的熱量=反應物的總能量-生成物的總能量，上述兩反應，生成物相同，正丁烷放出能量多，蓋斯定律計算得到，
①CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
②（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ/mol
①-②得到CH₃CH₂CH₂CH₃（g）=（CH₃）₂CHCH₃（g）△H=-9KJ/mol，可見，正丁烷分子的能量高于異丁烷能量，故C正確；
D、正丁烷能量比異丁烷高，所以，異丁烷轉化為正丁烷應吸熱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質的能量高低與反應熱的關系，難度不大，熱化學方程式的計算和物質能量越高越活潑是解題關鍵．