Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

• A、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• C、堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂＞NaOH
• D、離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小．

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；
C．金屬性Ba＞Ca，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故C錯(cuò)誤；
D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則S^2-＞O^2-，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及比較角度．