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【題目】在實驗或生活中為了控制反應速率，下列做法不正確的是( )

A.用過氧化氫制取氧氣時可加入少量的二氧化錳以加快反應速率

B.為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片

C.為降低濃硫酸與 Cu 反應制備 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸

D.為了延長疫苗的保質期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度

【答案】C

【解析】

A．二氧化錳可做催化劑，能夠加快過氧化氫分解產生氧氣的速率，A選項正確；

B．用鋅粒代替鋅片，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，即制取氫氣的速率加快，B選項正確；

C．稀硫酸與濃硫酸的性質不同，稀硫酸和銅不反應，而濃硫酸生成二氧化硫，C選項錯誤；

D．疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，因此為了延長疫苗的保質期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數(shù)為7，則對相同物質的量的這三種物質的下列說法正確的是（ ）

A.質子數(shù)之比為1∶2∶3B.中子數(shù)之比為1∶1∶1

C.摩爾質量之比為8∶9∶10D.化學性質不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽水經過濾后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質離子。為除掉這些雜質離子，常采用以下實驗步驟：

①加入過量BaCl2溶液，沉淀后過濾；

②在步驟①所得濾液中加入過量NaOH溶液，沉淀后過濾；

③在步驟②所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，沉淀后過濾；

④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液。

請回答：

(1)步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步驟②中加入NaOH溶液必須過量，其目的是______。

(3)步驟③發(fā)生反應的離子方程式為______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.原子半徑：r(Z)<r(R)

D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日起，全國多地陸續(xù)進入垃圾分類“強制時代”。下列說法不正確的是( )

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.汽車輪胎屬于可回收垃圾，可以用煤和石油為原料通過分餾、干餾等化學變化制得

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

D.2020 年抗擊“新冠病毒”戰(zhàn)役中護理人員使用過的口罩要消毒、包裝后交醫(yī)療廢物處置中心處置，口罩中的無紡布主要成分聚丙烯屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法B．過濾法C．結晶法D．分液法E．蒸餾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

(2)__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)__________分離水和食用油的混合物。

(4)___________分離水和酒精。

(5)___________分離溴水中的溴和水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，相關信息如下表。

元素

相關信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

B

單質的焰色反應為黃色

C

–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

D

單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

請根據表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

(3)研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的是_____ (填化學式)。

(4)能說明元素D的非金屬性強于元素C的非金屬性的實驗事實是_____ (填字母)。

a.常溫下，兩種單質的熔點不同

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同

c.兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。

(1)該反應__________(填“是”或“不是”)吸熱反應

(2)石墨和金剛石相比，__________能量高，__________更穩(wěn)定。

(3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，__________放出的熱量多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______ 。(填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

(2)銅液中的足量的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式__________。

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________ 。

(4)已知與CO2與CS2分子結構相似，熔點CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

①其中V1=_______，T1=_________

②反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因可能是_______(至少答出兩點)，經實驗證明是反應體系中的某種粒子對反應有某種作用，相應的粒子最有可能是_______ (填符號)。

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