相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體；1mol A還可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．
（1）試寫出A中含有的官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②A具有下列性質(zhì)中的（選填字母）
 
：
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．能使溴水褪色
c．能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應(yīng)   d．能與金屬鈉反應(yīng)
③A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式：
 

（3）相對分子質(zhì)量與A相同的某烴C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面
積比最大的C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）有機(jī)物能A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-COOH；160g溴的物質(zhì)的量=
160g
160g/mol
=1mol，1mol A還可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪為無色，說明A含有1個(gè)不飽和鍵，
（2）有機(jī)物A含完全燃燒只生成CO2和H2O，說明有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，有機(jī)物A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對分子質(zhì)量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N（O）＜
100×37.21%
16
=2.3，故有機(jī)物A含有1個(gè)-COOH，所以Mr（A）=
16×2
37.21%
=86，去掉1個(gè)-COOH，剩余基團(tuán)式量=86-45=41，組成為C3H5，故有機(jī)物A為C3H5-COOH，結(jié)合由核磁共振氫譜可知，分子中有3種H原子，數(shù)目之比為3：2：1，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)含有官能團(tuán)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；
（3）利用Mr÷14商余法確定烴的分子式，結(jié)合核磁共振氫譜判斷其結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）有機(jī)物能A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-COOH；160g溴的物質(zhì)的量=
160g
160g/mol
=1mol，1mol A還可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪為無色，說明A含有1個(gè)不飽和鍵，有機(jī)物A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對分子質(zhì)量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N（O）＜
100×37.21%
16
=2.3，故有機(jī)物A含有1個(gè)-COOH，
故答案為：羧基、碳碳雙鍵；
（2）①有機(jī)物A含完全燃燒只生成CO2和H2O，說明有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，有機(jī)物A含有1個(gè)-COOH，所以Mr（A）=
16×2
37.21%
=86，去掉1個(gè)-COOH，剩余基團(tuán)式量=86-45=41，組成為C3H5，故有機(jī)物A為C3H5-COOH，由核磁共振氫譜可知，分子中有3種H原子，數(shù)目之比為3：2：1，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，
故答案為：CH2=C（CH3）COOH；
②a．有機(jī)物含有C=C雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；
b．有機(jī)物含有C=C雙鍵，能使溴水褪色，故b正確；
c．有機(jī)物含有-COOH，能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生酯化反應(yīng)，故c正確；
d．有機(jī)物含有-COOH，與金屬鈉反應(yīng)，故d正確，
故答案為：abcd；
③A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的方程式為：，
故答案為：．
（3）相對分子質(zhì)量與A相同的某烴C，而
86
14
=6…2，故C為烷烴，分子式為C6H14，核磁共振氫譜中峰面
積比最大，C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH（CH3）2，
故答案為：（CH3）2CHCH（CH3）2．
點(diǎn)評：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定，確定有機(jī)物中O原子數(shù)目是關(guān)鍵，注意利用殘余法確定烴基，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．通�？煞譃榻饘俨牧稀o機(jī)非金屬
材料、高分子合成材料及復(fù)合材料．
（1）鋰電池的質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是
 
．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．
 
（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕．
（3）請為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法：
A．自行車的鏈條
 

B．輪船的船體
 

（4）無機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和
 
．塑料、合成橡膠和
 
是常說的三大合成材料．
（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復(fù)合材料--玻璃鋼具有
 
、
 
（寫出兩點(diǎn)即可）等優(yōu)異性能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH）．
（5）已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式
 
．若以此燃料電池電解200mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會析出
 
g銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
B、電解氯化銅溶液：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
C、電解飽和食鹽水：2Na++2Cl-
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
D、電解溴化鈉溶液：2H2O+2Br-
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)d極消耗2g H2 時(shí)，a極周圍會產(chǎn)生22.4L H2
B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解，假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中溶液的pH不變
B、乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為：4OH--4e-?2H2O+02↑
C、當(dāng)b極增重21.6g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D、當(dāng)電解足夠時(shí)間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會有沉淀生成

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同步練習(xí)冊答案