Question

氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．
完成下列填空：
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="uedu2bs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號(hào)表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置

 

．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是

 

A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄順序依次增強(qiáng)
（3）石油化工的廢氣中有H₂S，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料）．以化學(xué)方程式表示：

 

．
（4）從圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是

 

．
（5）2SO₂（g）+O₂ （g）

V2O5

△

2SO₃（g） 是制各提取的需要反應(yīng)，在恒溫下，向容積固定的容器中加入一定量的SO₂和O₂，能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（填序號(hào)）
a．v（O₃）_z=2v（SO₂）_m
b．c（SO₂）?c（SO₃）
c．混合氣體的密度保持不變
d．濾液中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）同主族元素從上到下，對(duì)應(yīng)的離子半徑逐漸增大；
（2）根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性判斷；
（3）H₂S具有還原性和不穩(wěn)定性；
（4）水中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，除水外，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
（5）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變，以此解答．

解答： 解：（1）同主族元素從上到下，對(duì)應(yīng)的離子半徑逐漸增大，Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-，與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，為第三周期ⅧA族元素，
故答案為：Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-；第三周期ⅧA族；
（2）A．元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越弱，按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱，故A正確；
B．原子半徑越大，則鍵長越長，其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的其陰離子的還原性越弱，則O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強(qiáng)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AC；
（3）硫化氫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫，硫化氫與氧氣反應(yīng)也可生成硫，涉及反應(yīng)有①2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O+2SO₂； ②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△   .

H₂+S或2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂O，
故答案為：①2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O+2SO₂、②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△   .

H₂+S或2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂O；
（4）水中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，除水外，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則除H₂O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高，
故答案為：除H₂O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高；
（5）a．達(dá)到平衡時(shí)，2v（O₃）=v（SO₂），故a錯(cuò)誤；
b．因起始濃度以及轉(zhuǎn)化程度位置，則不能確定平衡濃度，故b錯(cuò)誤；
c．都是氣體，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度保持不變，故c錯(cuò)誤；
d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確．
故答案為；d．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、氫鍵以及化學(xué)鍵等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．