Question

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層有兩對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、W與Z構(gòu)成的化合物是共價(jià)化合物

B、X與Z構(gòu)成的化合物是離子化合物

C、X與Y構(gòu)成的化合物與水不反應(yīng)

D、W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布分別為3s¹、3s²3p¹、3s²3p⁵，故W為Na元素、X為Al元素、Z為Cl元素；Y原子最外層有兩對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為3s²3p⁴，故Y為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布分別為3s¹、3s²3p¹、3s²3p⁵，故W為Na元素、X為Al元素、Z為Cl元素；Y原子最外層有兩對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為3s²3p⁴，故Y為S元素，
A．NaCl屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl₃屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Al₂S₃能發(fā)生水解生成氫氧化鋁與硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽與水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類(lèi)等，難度中等，注意根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素．