9．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時(shí)（　�。�
A．有12 mol KI 被氧化B．轉(zhuǎn)移11 mol電子
C．生成CuI 382gD．I2只是氧化產(chǎn)物

分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算．

解答 解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，
A．有11 mol KI 被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．有11 mol KI 被氧化，轉(zhuǎn)移11 mol電子，故B正確；
C．生成CuI 為1mol，即291g，故C錯(cuò)誤；
D．I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價(jià)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.85倍．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a+b＜c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，則m+n＜p+q
B．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應(yīng)△H＜0
C．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）將上述方程式改寫為離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性、酸性．（填性質(zhì)）
（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生了的Cl2氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為4.48L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，作氧化劑的濃鹽酸是0mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為?0.2mol•L-1；溶質(zhì)的質(zhì)量為1.42g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．
鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑，在日常生活和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4又轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮溶液結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
①軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②由K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
（2）醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來測血液中血鈣的含量．測定方法是：取2ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①溶解沉淀時(shí)，不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，KMnO4能氧化Cl- 消耗高錳酸鉀
②滴定時(shí)，用酸（“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣0.02克．（寫出簡要的計(jì)算過程）

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