Question

空氣污染問題日益引起全民關注。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO等為主要污染物。根據(jù)你所學化學知識完成下列問題：

Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物。下列說法不正確的是_________（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的_______（填下列序號字母）。

（3）為研究SO2的性質(zhì)，如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準）。

下列有關說法正確的是___________

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性

C．濕潤的淀粉KI－試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

（4）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1molSO3氣體時，放出akJ熱量。

①該溫度下SO2與O2反應的熱化學方程式為__________________________。

②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

則反應NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

實驗步驟如下圖流程圖所示：

（1）步驟①中反應的離子方程式為____________________________。

（2）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是____________________________。

Ⅲ．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中的反應在酸性條件下進行，寫出NO被氧化為NO2-的離子方程式__________。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示；

圖中A為電源的______（填“正”或“負”）極.右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為__________。

（3）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.75mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為_______L。

Answer 1