【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】D

【解析】

從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷。

從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，

A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來(lái)要大，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B. 在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類(lèi)推出氟元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HFO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過(guò)濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，對(duì)生產(chǎn)、科研等具有重要意義

(1)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+計(jì)與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為___________；

b.W中Li+與孤對(duì)電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號(hào))

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+計(jì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z，氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋?zhuān)淅碛墒?/span>___________；

②甲烷分子的配位數(shù)為___________；

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，達(dá)平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號(hào))。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無(wú)影響)。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號(hào))。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn) D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用

B. 化學(xué)鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力

C. 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、___________、___________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為______________________。

（3）上述④⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。

I.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案