7．由下列5種基團(tuán)中的2個不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有（　　）
①-OH�、�-CH3�、�-COOH�、��、�-CHO．
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物含-COOH、-COOC-、酚-OH，以此來解答．

解答 解：③-COOH分別與②④⑤組合的三種有機(jī)物均含-COOH，均與NaOH反應(yīng)；
①與④組合成苯酚具有弱酸性，與NaOH反應(yīng)；
①與⑤組合成HCOOH，與NaOH反應(yīng)，
綜上所述，共5種有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)，
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意①③組合成碳酸為無機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學(xué)家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對科學(xué)的發(fā)展，特別是相對原子質(zhì)量的測定工作，起了重大的推動作用．1871 年V．邁爾應(yīng)用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學(xué)的驗證，被確認(rèn)為科學(xué)的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質(zhì)約都含有6.02×l023個粒子，記為NA，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀(jì)念這位杰出的科學(xué)家．
（1）下列有關(guān)說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數(shù)的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數(shù)目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質(zhì)量為23g
（2）小明同學(xué)學(xué)習(xí)了相關(guān)知識后有了以下認(rèn)識，你認(rèn)為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
③一個氧原子的質(zhì)量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4n/3V．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器中沒有“0”刻度線的是（　　）
A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計
C．酸式滴定管D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄（按編號填寫）：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe②
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉③Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④④//Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：A E F．（多選）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該如何防止亞鐵鹽氧化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用圖中的實驗裝置制取乙炔．
（1）制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（4）將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了13g，則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點時c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）＜20.00mL
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合價等于它的族序數(shù)
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性X＞Y
D．離子化合物熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)，計算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
（2）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積．

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