將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液在低溫進(jìn)蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體A.取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示:

組   別

鹽酸體積(mL)

50

50

50

A的質(zhì)量 (g)

3.80

5.70

7.60

氣體體積(mL)

896

1344

1344

(1)上表中第  組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余,

(2)試推斷:A的成份為  

(3)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為  mol•L﹣1


考點(diǎn):

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

專題:

計(jì)算題.

分析:

(1))①~③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同,而第①組生成的氣體比其他兩組都少,以此判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題;

(2)根據(jù)第1組數(shù)據(jù),用討論的方法判斷物質(zhì)的成分;

(3)②、③組可說(shuō)明鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)第2組結(jié)合元素質(zhì)量守恒計(jì)算.

解答:

解:(1)①~③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同,而第①組生成的氣體比其他兩組都少,所以第1組鹽酸過(guò)量,

故答案為:①;

(2)第①組中,n(CO2)==0.04mol,

如全部為Na2CO3,m(Na2CO3)=106g/mol×0.04mol=4.2g,

如全部為NaHCO3,m(NaHCO3)=84g/mol×0.04mol=3.36g,

則應(yīng)為Na2CO3與NaHCO3的混合物,

故答案為:Na2CO3與NaHCO3;

(3)由第②組可知,鹽酸和A完全反應(yīng),設(shè)混合物中含有xmolNa2CO3,ymolNaHCO3

解之得:

根據(jù)元素守恒可知:n(HCl)=n(Na+)=2×n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol,

c(HCl)==1.8mol/L,

故答案為:1.8.

點(diǎn)評(píng):

本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,本題注意對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力,做題中注意討論法的應(yīng)用.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


火力發(fā)電廠在發(fā)電過(guò)程中會(huì)釋放大量的

SO2,CO,NO而造成污染,對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理,以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的.

(1)脫硫.

①用采用活性炭吸附含SO2廢氣,2SO2+O22SO3

某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對(duì)SO2吸收效率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示.

A 水蒸氣含量10%,燃煤煙氣流速0.01L/s

B 水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.01L/s

C水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.025L/s

根據(jù)左圖所示,要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率,煙氣流速應(yīng)選擇  L/s,溫度應(yīng)選擇  (填“高溫”或“低溫”),應(yīng)該  水蒸氣含量(填“提高”或“降低”)

②用惰性電極電解SO2水溶液:H2SO3O2↑+S↓+H2O

裝置如右圖所示,S單質(zhì)將在  極得到(填“a”或“b”)

該電極的電極反應(yīng)式  

不考慮溶液體積的變化,電解槽右池的pH將  

(填“上升”、“降低”或“不變”)

物質(zhì)

CO

H2O

HCOOH

濃度/mol•L﹣1

0.5

1.5

0.5

(2)脫碳.將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH (g),某溫度下的平衡常數(shù)為1.5.此溫度下,密閉容器中加入CO(g)與H2O(g),某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如右表:

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐   v(填“>”、“<”或“=”).到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為  

(3)脫硝.①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫,可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率,其主要原因在于NO對(duì)2SO2+O22SO3起催化作用,試用化學(xué)方程式表示該過(guò)程(提示:催化劑參與反應(yīng),但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變)  、  (不必配平)

②可以利用煙氣中CO作為還原劑,催化還原NO,同步脫硝脫碳,

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=182.6kJ•mol﹣1

NO與CO反應(yīng)得到無(wú)污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組表述中,兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是( 。

 

A.

3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子

 

B.

2p能級(jí)無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子

 

C.

M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子

 

D.

最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在反應(yīng)3H2+N2⇌2NH3 中,經(jīng)一段時(shí)間后,氨的濃度增加了0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L•s),則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為( 。

 

A.

0.44s

B.

1s

C.

0.33s

D.

2s

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D為短周期元素.

元素

相關(guān)信息

A

在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料.

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障.

C

植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑.

D

室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.

E

它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等.

根據(jù)上述信息填空:

(1)B在元素周期表中的位置是  

(2)D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式  

(3)C與A形成的化合物X,分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2;相同條件時(shí),相同質(zhì)量時(shí),氫氣的體積為X氣體體積的16倍;分子中有極性鍵和非極性鍵,可作火箭燃料.寫出X分子的結(jié)構(gòu)式  

(4)以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽(類似明礬,含一種陰離子和兩種陽(yáng)離子),該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5:56:7:16:14.請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有機(jī)物CH3﹣CH═CH﹣Cl不 能發(fā)生的反應(yīng)有( 。

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀、呔酆戏磻(yīng).

 

A.

①②③④⑤⑥⑦

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中正確的是( 。

 

A.

乙醛分子中的所有原子都在同一平面上

 

B.

凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛

 

C.

醛類既能被氧化為羧酸,又能被還原為醇

 

D.

完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇,消耗氧氣的質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

①                      ②                             ③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中  向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是(     )

A.實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑

B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

C.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Fe3+═2Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是        (  )

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3

B.溶液中n(NH)=0.2 mol

C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO

D.n(H)∶n(Al3)∶n(Mg2)=1∶1∶1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案