Question

將一定量的CO₂氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫進(jìn)蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示：

組   別	①	②	③
鹽酸體積（mL）	50	50	50
A的質(zhì)量 （g）	3.80	5.70	7.60
氣體體積（mL）	896	1344	1344

（1）上表中第　　組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余，

（2）試推斷：A的成份為　　

（3）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為　　mol•L^﹣1．

Answer 1

考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：

計(jì)算題．

分析：

（1））①～③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第①組生成的氣體比其他兩組都少，以此判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題；

（2）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)，用討論的方法判斷物質(zhì)的成分；

（3）②、③組可說(shuō)明鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)第2組結(jié)合元素質(zhì)量守恒計(jì)算．

解答：

解：（1）①～③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第①組生成的氣體比其他兩組都少，所以第1組鹽酸過(guò)量，

故答案為：①；

（2）第①組中，n（CO₂）==0.04mol，

如全部為Na₂CO₃，m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.04mol=4.2g，

如全部為NaHCO₃，m（NaHCO₃）=84g/mol×0.04mol=3.36g，

則應(yīng)為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物，

故答案為：Na₂CO₃與NaHCO₃；

（3）由第②組可知，鹽酸和A完全反應(yīng)，設(shè)混合物中含有xmolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，

則

解之得：

根據(jù)元素守恒可知：n（HCl）=n（Na⁺）=2×n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，

c（HCl）==1.8mol/L，

故答案為：1.8．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力，做題中注意討論法的應(yīng)用．