改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱
B．加入少量的鹽酸
C．加入少量的Na2CO3固體
D．加入少量的NH4Cl晶體

B

解析試題分析：A．水的電離H2OH++OH-是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，水的電離程度增大。錯(cuò)誤。B．加入少量的鹽酸時(shí)，即增大了H2OH++OH-的生成物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向即抑制水電離的方向移動(dòng)。符合題意，正確。C．加入少量的Na2CO3固體時(shí)消耗了H2OH++OH-水電離產(chǎn)生的H+，使水電離產(chǎn)生的H+的濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，最后使水的電離程度增大。不符合題意。錯(cuò)誤。D。NH4+會(huì)和水電離產(chǎn)生的OH-離子結(jié)合產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致水的電離程度增大，與題干不符合。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－) 
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．S2- + H2OH2S+ OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測(cè)其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯(cuò)誤的是

A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大
C．n（Cl-）無(wú)變化D．pH小于a+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是

A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為

A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?

A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①

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同步練習(xí)冊(cè)答案