【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

【答案】B

【解析】

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，可能的結(jié)果有：①恰好完全反應(yīng)， ②氫氣有剩余， ③氯氣有剩余，根據(jù)產(chǎn)物NaClO可判斷為第③種情況，在此基礎(chǔ)上進行解答。

發(fā)生的反應(yīng)為：

①Cl2 + H2 2HCl

②HCl+NaOH=NaCl+H2O

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

根據(jù)Na元素守恒，溶液中n(NaCl)=100×10-3L×3.00 mol·L-1-0.10 mol =0.20 mol，由反應(yīng)②生成的NaCl為：0.20mol -0.10 mol =0.10 mol，則氫氣與氯氣反應(yīng)生成的HCl物質(zhì)的量為0.10mol，n(H2)= n(HCl)= ×0.10 mol = 0.05 mol；根據(jù)氯元素守恒：n(Cl2)= [n(NaCl)+ n(NaClO)]= (0.20 mol +0.10 mol)=0.15 mol。所以n(H2)∶n(Cl2)= 0.05 mol∶0.15 mol =1∶3，

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；

試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；

試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負極反應(yīng)是____，正極反應(yīng)是______。

（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的(　　)

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進行，表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則（ ）

A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0

B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0

C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0

D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:

（1）基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為　____。

（2）科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行_____。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號)。

a.離子鍵　 b.金屬鍵　 c.配位鍵　 d.氫鍵

（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的　___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為　___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進行水體修復(fù)，修復(fù)過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①在負極發(fā)生，反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復(fù)速率

C.水體修復(fù)過程中，三氯乙烯每脫去3mol Cl，就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應(yīng)式為 + 10H++8e-==+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)實驗方案的評價及數(shù)據(jù)處理

①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。

②若樣品質(zhì)量為W g，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達)，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。

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